1．溶剂的选择
    根据上述的基本理论，我们了解到：对于螯合体系来说，我们只是利用一般溶解度规则，并了解它们在某些溶剂中的分配比率就够了，而对于离子缔合体系，尤其是型的，则特别要考虑到溶剂直接参与可萃取络合物的形成情况。
    除考虑分配比率外，还要考虑到溶质的回收，以便进行测定，因此溶剂的沸点应当低，或是很容易用一种试剂使被萃取的溶质进入分析溶液。例如

另外还要考虑比重（比水重的便于在分液漏斗中分离，并重复萃取）、粘度、形成乳浊的倾向以及毒性和易燃性等。
    有时可用混合溶液，例如，萃取金属硫氰酸盐时，可用醇与醚的混合物。另一改变萃取溶剂性质的方法是用有机“稀释剂”。例如煤油或其他烃类可用于稀释磷酸三丁酯。

    2．pH值的调整：
    对于弱酸型螯合剂的螯合体系来说，在一定的条件下，提高水相的pH值，有利于提高萃取比率（要注意金属氢氧化物的形成及萃取选择性）。至于离子缔合体系，pH值对于许多型萃取体系的影响很大，特別是金属被萃取为络合酸时，影响更大。例如，在许多包含金属卤络合物的萃取中，在一定限度内，分配比率随酸度的增高而增大。用乙醚萃取氯化铁，在6MHCl中可得最大萃取比率。乙醚本身在浓盐酸中增大溶解度，可使萃取比率降低，但丙醚及β：β'二氯、乙醚则否。高浓度的酸有时由于阴离子的同离子效应，能够增进金属络合物的萃取。
    3．盐析剂的加入

    加人盐析剂时，特别对于佯型体系［例如：ROH₂⁺、R₂OH⁺、RCOH⁺等与金属阴离子缔合的体系］显著地增进萃取，这种效应可以部分地用同离子效应和降低水的溶剂效应（降低水的偶极子活度及介电常数）来解释。一般讲，多价的和离子半径小的阳离子是好的盐析剂，但应注意多价离子对分析的干扰。因此，Al³⁺和Ca²⁺是强的盐析剂，NH₄⁺盐虽然弱得多，但在分析中更为适用。在金属苯取体系中，适宜于用盐析剂的有硝酸盐、卤化物及硫氰酸盐等体系，由于盐析剂时常用到饱和程度，应特别注意它本身所带来的杂质，以及它増强萃取液中杂质被萃取的程度。
    4．萃取溶剂的体积及萃取次数
    设被苯取物质A在水溶液（Vml）中的原浓度为c₀，用V'ml有机溶剂进行萃取，达到平衡后，A在水相和有机相中的浓度分别为c₁和c₁'，则在萃取一次后，水相中A的浓度c₁可以计算如下：

c₀V＝c₁V－c₁'V'

由式D=[A]'/[A]  得  c₁'=c₁D
代入上式得          c₀V＝c₁V+c₁DV'

c₁=c₀V/(V+DV')=(c₀V/V')/(V/V'+D)

如V'＝V，D＝10，则上式变为

c₁=c₀[1/(1+D)]=c₀(1/11)

同理，萃取二次、三次以及n次后，水相中的浓度分别为c₁、c₂、c₃和c_n

c₂=(c₁V/V')/(V/V'+D)=c₁[1/(1+D)]=c₀[1/(1+D)]²=c₀(1/121)

c₃=c₀[1/(1+D)]³=c₀(1/1331)

c_n=c₀[1/(1+D)]ⁿ

    可见，当D＝10时，毎次用与水等体积的有机溶剂进行苯取，只要三次（共三倍于水溶液的有机溶剂）就可定量地萃取完全。
    如果不用分批重复取法，而是依靠增大有机溶剂的体积来提高萃取效率，结果要差得很多。
    计算证明如下：
设V'＝10V

c₁=(c₀V/V')/(V/V'+D)=(c₀×1/10)/(10+1/10)=c₀/101

    使用连续萃取法，实际上就是节省有机溶剂的多次萃取。