实质上，所有简单挥发法都基于将试样加热，并且不将据发物部分再循环，至于试剂有肘加，有时不加。例如，许多被水润温的试样可以筒单地在能使水挥发的温度下加热，使其干燥。再一个例子是，把蒸馏水煮沸一短时间，可以消除溶于蒸馏水的二氧化碳。
    这些方法应用于固体或液态的体系时，相的转化是从一种固体或液体转化到一种气体。

    1．水分的测定：（1）表面吸附的水，例如研细的铁矿粉在室温下，能吸附贮存相当分量的水。一些湿煤含有超过百分之十的水。测定表面吸附水份时，必须调整其水蒸气压力以便吸附的水能很快地气化，从而从体系放出。但应注意，只能使水份放出，所以，实验条件必须小心控制。例如测定煤的水分时，必须在一特殊型的通风烘箱中调整温度，严格控制除水以外的其他挥发性组分不致放出。
    （2）使用不溶混溶剂。测定某些物质（例如谷物）水份时，可以将其放入与水不相溶混的液体（例如甲苯）中加热，水和甲苯一起蒸馏出来，收集后分为两层，然后称量其水层。测定石油产品中的水，也可以采用类似的方法，不过用石脑油作为不溶混液体。
    2．二水合氯化钡BaCl₂·2H₂O中水份的测定：这是一种稍为不同的情况，二水合氯化钡可能在每个单独粒子上有一水膜再加结晶水。在一足够低的温度下干燥，可放出吸附的水。如果要放出结晶水，则需在恰好红热（约850°C）时加热，并按下面方程式离解：

BaCl₂·2H₂O ⇌ BaCl₂＋2H₂O↑

如果在高得多的温度下长时间加热，则从无水氯化钡放出氯气，同时与空气中氧反应生成氧化钡，

2BaCl₂+O₂ → 2BaO+2Cl₂↑

    3． 石灰石的灼烧失重：将石灰石放在一敞口坩埚中加热（约900°C），挥发组分离解并从体系放出：

CaCO₃ ⇌ CaO＋CO₂↑