酸性氧化物溶于水生成含氧酸，不溶于水的酸性氧化物可溶于碱溶液生成含氧酸盐，碱性氧化物和酸性氧化物也能直接反应生成含氧酸盐。含氧酸及其盐是无机化合物中的一大类型。这里只列举一些常见的含氧酸及相应的盐，着重讨论它们的一些重要性质及有关规律。

    含氧酸的酸性是它的重要性质之一。前面已用R（OH）_x模型，估计了含氧酸的相对强弱。但是R（OH）_x规则没有考虑到除了OH^-外与R^x+相连的其他原子的影响，特别是非羟基氧原子的影响。事实说明，这种影响是不能忽视的。鲍林从大量实验事实中，对含氧酸的强度提出了两条经验规律，通常称为鲍林规则。

    规则1：多元含氧酸连续的两个电离常数的比值为10^-4～10^-5。
    规则2：具有（OH）_mRO_n（m为羟基氧的个数；n为为非羟基氧原子数，即不与氢原子键合的氧原子数）形式的含氧酸，酸性的强弱取决于羟基氢的释放难易，而羟基氢的释放又取决于羟基氧的电子密度，若羟基氧的电子密度小，易释放氢，则酸性强。若中心原子R的电负性大，半径小，氧化值高则羟基氧的电子密度小，酸性强；非羟基氧的数目多，可使羟基氧上的电子密度减小，酸性增强。因此，n值越小，酸性越弱；n值越大，酸性越强。例如：

    鲍林根据n值把含氧酸划分为四类：
    第一类  n＝0  为弱酸    K_a1^θ=10^-11~10^-8
    第二类  n＝1  为中强酸  K_a1^θ=10^-4~10^-2

    第三类  n＝2  为强酸    K_a1^θ=10^-1~10³

    第四类  n＝3  为极强酸  K_a^θ>10⁸
    绝大多数含氧酸属于第一、第二类，只有少数含氧酸才属于第三、第四类。表5－16中列出了一些常见的含氧酸。

表5－16  含氧酸XO_n（OH）_m强度与非羟基氧原子数n的关系

    鲍林总结的含酸强度规则只是经验的总结，尚有不少例外。实际上，影响元素含氧酸碱性的因素很多，目前尚无圆满解释。