A 热稳定性
    多数卤化物很稳定，如碱金属的卤化物，受热时不易分解；但也有些卤化物不稳定，受热时易分解。例如

TiCl₄=Ti+2I₂
2CuCl₂ =2CuCl+Cl₂

    卤化物热稳定性的大致规律是：
    （1）同一元素生成氧化数不同的氯化物时，氧化数低的氯化物比氧化数高的稳定。例如PbCl₂相当稳定，在沸点（954℃）时也不分解；PbCl₄则易分解，如果把它加热到105℃时就会发生爆炸。又如BiCl₅不存在，但BiCl₃却很稳定。
    （2）氧化数相同的同一元素的卤化物，热稳定性依氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的顺序降低。例如PbF₄在熔点（597℃）时不分解；PbCl₄加热到105℃时就会发生爆炸；而PbBr₄和PbI₄不存在。
    一般碘化物、溴化物热稳定性较差，因此常用热分解碘化物的方法来制备一些高纯单质，如钛的精炼

Ti（粗）＋2I₂（g）＝TiI₄（温度400－500℃）
TiI₄=Ti（精）＋2I₂（g）（温度1200－1400℃）

B 水解反应
    氯化物与水作用可以分为溶解和水解两种情况。除Re、Mg外，碱金属和碱土金属的氯化物都溶于水，在水中以水合离子存在，不水解。镁、铝等大多数金属的氯化物会发生不同程度的水解，而且水解是分级和可逆的。例如

MgCl₂ +H₂O=Mg(OH)Cl+HCl

    把预先在800℃加热过的氧化镁和30％氯化镁溶液混合，使氧化镁和氯化镁的水解产物盐酸发生反应生成碱式氯化镁

MgCl₂+ MgO+H₂O=2Mg(OH)Cl

产物逐渐硬化，结成白色坚硬的固体。这种固体称作镁氧水泥，除做建筑材料外，还还用来制造磨石和砂轮等。
    又如三氯化铁可用下列反应式表示其分级水解过程

FeCl₃ +H₂O=Fe(OH)Cl₂+HCl
Fe(OH)Cl₂+H₂O= Fe(OH)₂Cl+HCl

    通常FeCl₃主要进行一级水解，二级、三级水解相对较弱，所以固体FeCl₃溶于水，一般不产生沉淀。若将浓FeCl₃溶液加入沸水中，水解度增大，可产生氢氧化铁溶胶。
    一般来说，氧化数为＋3的金属氯化物的水解程度比氧化数为＋2的金属氯化物的要大些。例如水解度，FeCl₃＞FeCl₂，AlCl₃＞MgCl₂等。价态高于＋3的金属氯化物，水解作用一般可以进行到底。例如四氯化锗水解，生成胶状二氧化锗的水合物

GeCl₄+4H₂O=GeO₂·2H₂O ↓＋4HCl

    某些金属氯化物水解生成的碱式盐，因脱水而析出氯氧化物沉淀。例如

SbCl₃ +H₂O=SbOCl ↓+ 2HCl
BiCl₃ +H₂O=BiOCl ↓+ 2HCl

    在配制这些氯化物溶液时，为了抑制其水解，一般都先将固体溶于较浓的盐酸中，再加适量水稀释而成。
    硅、磷等大多数非金属元素的氯化物（Cl₄、NCl₃等除外）能迅速发生完全水解作用，生成两种酸，例如

SiCl₄ +3H₂O=H₂SiO₃ ↓+ 4HCl
PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+ 5HCl

    这些氯化物在潮湿空气中成雾，就是由于强烈水解作用而引起的。