从s区元素原子结构特点可以看出，碱金属和碱土金属原子极易失去电子，具有极强的还原性，其化学性质极为活泼。
    碱金属元素在化合时，多以形成离子键为特征，但在某些情况下也显共价性。气态双原子分子，如Na₂、Cs₂等就是以共价键结合的。碱金属元素形成化合物时，锂的共价倾向最大，铯最小。

    与碱金属元素比较，碱土金属最外层有2个s电子。次外层电子数目和排列与相邻的碱金属元素是相同的。由于核电荷相应增加了一个单位，对电子的引力要强一些，所以碱土金属的原子半径比相邻的碱金属要小些，电离能要大些，较难失去第一个价电子。失去第二个价电子的电离能约为第一电离能的一倍，表面上看碱土金属要失去两个电子而形成二价正离子似乎困难，实际上生成化合物日时所释放的晶格能足以使它们失去第二个电子。它们的第三电离能约为第二电离能的4～8倍，要失去第三个电子很困难，因此，它们的主要氧化数是＋2，而不是＋1和＋3。由于上述原因，所以碱土金属的金属活泼性不如碱金属。比较它们的标准电极电势数值，也可以得到同样的结论。在这两族元素中，它们的原子半径和核电荷都由上而下逐渐增大，在这里，原子半径的影响是主要的，核对外层电子的引力逐渐减弱，失去电子的倾向逐渐增大，所以它们的金属活泼性由上而下逐渐增强。
    碱金属和钙、锶、钡等都能与冷水作用放出氢气。这类反应在同一族中越往下越剧烈。锂与水反应不及钠剧烈；钠与水反应猛烈，放出的热量可使钠熔化；钾、铷、铯遇水就发生燃烧，甚至爆炸。根据标准电极电势，锂的活泼性应比铯更大，但实际上与水反应还不如钠剧烈。这是因为：
    （1）锂的熔点较高，反应时产生的热量不足以使它熔化，而钠与水反应时放出的热可以使钠熔化，因而固体锂与水接触的机会不如液态钠。
    （2）反应产物LiOH的溶解度较小小，它覆盖在锂的表面，阻碍反应的进行。
    碱土金属也可以与水反应，但其与水作用的剧烈程度远不及相应的碱金属。铍能与水蒸气反应。镁虽然能与水反应，但由于表面上形成一层难溶的氢氧化物，阻止与水进一步反应，因此，它们实际上和冷水几乎没有作用。钙、、钡与冷水就能比较剧烈地进行反应。
    s区元素原子在空气中极易与氧化合，这种作用在同一族中，从上到下逐渐增强；在同一周期中，碱金属比碱土金属更易被氧化。碱金属在室温下能迅速地与空气中的氧反应，所以碱金属在空气中放置一段时，金属表面就生成一层氧化物，在锂的表面上除生成氧化物外还有氨化物。钠、钾在空气中稍微加热就燃烧起来，而铷和铯在室温下遇空气就立即燃烧。

4Li+O₂=2Li₂O

6Li+ N₂=2LI₃N
4Na +O₂=2NA₂O

    它们的氧化物在空气中易吸收二氧化碳形成碳酸盐

Na₂O+CO₂=Na₂CO₃

    储存这些金属时不能与水和空气接触，通常放在煤油中。因锂的密度最小，可以浮在煤油上，所以将其浸在液体石蜡或封存在固体石蜡中。
    碱土金属活泼性略差，室温下这些金属表面缓慢生成氧化膜。它们在空气中加热才显著发生反应，除生成氧化物外，还有氮化物生成。

3Ca+ N₂=Ca₃N₂

    因此，在金属熔炼中常用Li、Ca等作为除气剂，除去溶解在熔融金属中的氮气和氧气。
    碱土金属氧化物都是白色固体。除BeO外，都是氯化钠晶格的离子型化合物。由于正、负离子都是带有两个电荷，而M－O的距离又较小，所以MO具有较大的晶格能，因此它们的熔点和硬度都相当高，而且熔点除BeO外是依次下降。根据这种特性，BeO和MgO常用来制造耐火材料和金属陶瓷。
    在高温时碱金属和碱土金属还能夺取某些氧化物中的氧，如镁可使SiO₂的硅还原成单质Si，或夺取氯化物中的氯，如金属钠可以从TiCl₄中置换出金属钛。

SiO₂ +2Mg=Si+2MgO
TiCl₄ +4Na=Ti+4NaCl

    碱金属和钙、锶、钡在空气中燃烧时，除生成正常的氧化物外，还生成过氧化物，如Na₂O₂、BaO₂。过氧化物中存在O₂^2-过氧离子，可以看成是过氧化氢H₂O₂中的氢被金属置换后所得的产物。Na₂O₂、BaO₂等离子型过氧化物与水或稀酸作用生成过氧化氢。例如

BaO₂ + 2HCl=H₂O₂+BaCl₂

    它们都是强氧化剂。Na₂O₂在熔融时几乎不分解，但遇到棉花、木炭、铝粉等还原性物质时，就会发生爆炸，所以使用Na₂O₂时要特别小心。
    钾、铷、铯、钙、锶、钡等金属在过量的氧气中燃烧时还会生成超氧化物，如KO₂、BaO₄等。超氧化物和过氧化物与水或二氧化碳反应都能产生氧气，可供宇航、矿井及潜水工作人员使用。例如

2KO₂+2H₂O=O₂+2KOH+H₂O₂

4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂

    碱金属和碱土金属可溶于液氨，形成蓝色溶液。碱金属的液氨稀溶液呈蓝色，随着碱金属溶解度的增加，溶液的颜色变深。如将溶液蒸发，又可以重新得碱金属。
    研究认为，在碱金属的稀氨溶液中，碱金属离解生成碱金属正离子和溶剂合电子

M(s)+(x+y)NH₃(l)=M⁺(NH₃)_x+e^-(NH₃)_y

    因为离解生成氨合阳离子和氨合电子，所以溶液有导电性。此溶液具有高导电性主要是由于有溶剂合电子存在。
    碱金属和碱土金属氨溶液不稳定，过渡金属的盐类、氧化物物和氢氧化物的存在，以及光化作用都可催化其分解生成氨基化物

Na⁺(NH₃)+e^-NH₃(l)=NaNH₂(NH₃)+ 1/2H₂(g)

    钙、锶、钡也能溶于液氨生成和碱金属液氨溶液相似的蓝色溶液，与钠相比，它们溶得要慢些，量也少些。