物质有三种聚集状态：气态、液态和固态。固体可分为晶体和非晶体两种。内部微粒做规则排列构成的固体，称为晶体；微粒做无规则排列构成的固体，称为非非晶体。如果把晶体中规则排列的微粒抽象为几何点，称为结点，将结点按照一定规则连接起来，得到描述晶体内部结构的空间格子，称为晶格。

    在晶体和非晶体中，由于内部微粒排列方式的不同而呈现出不同特征。晶体一般具有一定几何外形、固定熔点和各向异性（即晶体的某些性质如光学性质、力学性质、导电导热性等，从晶体的不同方向去测定时是不同的）。非非晶体则无一定的外形和固定熔点，加热时先软化，随着温度升高，流动性逐渐增加，直至熔融状态，且表现各向同性。

    根据晶格结点上微粒及微粒间作用力的不同，可把晶体分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。这四种典型晶体的内部结构及性质特征见表4－14。除了上述四种典型晶体外，也有混合型晶体，例如：石墨。

表4－14  四种典型晶体的内部结构及性质特征

    例4－11  排列出Au、CO₂、HCl、HF晶体熔点高低的的顺序。
    解：Au为金属晶体，离子间作用力为金属键；CO₂为非极性分子，分子间作用力为很弱的色散力；HCl为强极性分子晶体，分子间作用有色散力、诱导力、取向力；HF除具有HCl所有作用力外，分子间还有强烈的氢键作用。所以，熔点高低顺序与微粒间作用力大小相一致：Au＞HF＞HCl＞CO₂。

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