氧化还原反应的最广泛用途是制造电池和制备金属。电池的制造需要电化学知识，将在后面文章介绍，本文简单介绍氧化还原反应在单质制备中的应用。

    对于大多数金属，氧化物比金属单质更稳定。在室室温下，Zn的氧化反应自发进行，

2Zn+O₂ = 2ZnO

    上述反应是放热、熵减小的反应，即△H^θ＜0，△S^θ＜0。随着反应温度升高，△G^θ增大。当温度升高到某一定值T_t时，△G^θ＝0。当温度在T_t以上时，△G^θ＞0，氧化物的分解反应自发进行。
    △G^θ－T图给出单质氧化反应的△G^θ随温度的变化情况，如图3－1所示。为了便于比较，图中每个反应中O₂的化学计量数均为1。

     由△G^θ＝△H^θ－T△S^θ知，△G^θ－T图的斜率为△S^θ。由于氧化物多为固体，因而△S^θ一般小于0。对于大多数单质，随着反应应温度升高，单质质的状态由固态变为液态或气态，|△S^θ|增大，即曲线的斜率增大，曲线变陡。
    但2C＋O₂ = 2CO₂反应为熵增加反应，因而斜率为负值。
    理论上，只要达到足够高的温度，大多数氧化物可以还原为单质和氧气。如在2230℃以上时，ZnO还原为金属锌和氧气。但这并不意味着升高温度就可以由ZnO制备金属锌。因为如果在冷却前不能使Zn和O₂分离，又会生成ZnO。
    解决的途径是使用合适的还原剂。在冶金工业中，常用的还原剂是焦炭（主要成分是C）。在710℃以下时，C与O₂的反应产物是CO₂，在710℃以上时，C与O₂的反应产物是CO，而且温度越高，越有利于CO的生成，见图3－1。
    △G^θ－T图的意义在于，图中下方曲线的还原态物质可将上方曲线的氧化态物质还原。例如，在800℃以上时，C可将H₂O还原

C+H₂O = CO+H₂

    工业上利用上述反应制取煤气。
    又例如，在1700℃，C可将SiO₂还原为单质Si，而H₂不能。
    实际应用中，还有氯化物、硫化物的△G^θ－T图等。