电离度是弱电解质达到解离平衡时，已解离的浓度与起始浓度的比值，用α表示。
    电离度大小可以表示弱电解质的相对强弱。电离度除和电解质的本性有关外，还和溶液的浓度、温度有关。
    电离度和解离常数之间存在着一定的关系。

    弱电解质AB的解离常数为K^θ，电离度为α，起始浓度为c，则

AB(aq)       ⇌     A⁺(aq)      +     B^-(aq)

    起始浓度／mol·dm^-3            c                 0                 0
    平衡浓度／mol·dm^-3          c(1-α)            cα               cα

K^θ=cα·cα/c(1-α)=cα²/(1-α)          (2-10)

    当c/K^θ＞500时，α很小，可以认为1-α≈1，于是

K^θ=cα²

    式（2－11）表明弱电解质溶液的浓度度、电离度和解离常数之间的关系。在一定温度下，弱电解质的电离度α随其浓度的减小而增大，这个关系式称作稀释定律。
    一元弱电解质电离出来的离子浓度为

    例2－8  计算0．100mo／dm³HAc溶液中的pH值及解离度（K^θ_a＝1．74×10^-5）。
    解：因为c／K^θ＞500；所以1-α≈1

    从而

    例2－9  计算0．100mol／dm³NaAc溶液的OH^-浓度和pH值。
    解：Ac^-可作为弱碱，在水中存在如下解离平衡

    任何共轭酸碱的解离常数之间都有同样的关系，即K^θ_b=K^θ_w/K^θ_a。K^θ_a、K^θ_b互成反比，这体现了共轭酸碱之间的强度的关系，酸酸越强，其共轭碱越弱，强酸（如HCl、HNO₃）的共轭轭碱（CI^-、NO₃^-）碱性极弱，可认为是中性的。根据前面关系式，也可看出，只要知道共轭酸碱中酸的解离常数K^θ_a，便可算算出其共轭碱的解离常数，或已知碱的解离常数K^θ_b，便可算出其共轭酸的解离常数K^θ_a。例如，已知HAc的K^θ_a＝1．74×10^-5，则则Ac^-的K^θ_b为：K^θ_b＝5．75×10^-10。