在酸碱质子理论提出的同一年，美国化学家G．N． Lewis提出了酸碱电子理论。
    该理论的基本要点是，酸是任何可以接受电子对的分子或离子物种，酸是电子对的接受体，必须具有可以接受电子对的空轨道。碱则是可以给出电子对的分子或离子物种，碱是电子对的给予体，必须具有未共享的孤对电子。酸碱之间以共价配键相结合。

    Lewis的酸碱电子理论的适用范围更广泛。例如，H+与OH-反应生成H2O，这是典型的Arrhenius电离理论的酸碱中和反应。质子理论也能说明H+是酸，OH-是碱。根据酸碱电子理论，OH-具有孤对电子，能给出电子对，它是碱；而H+有空轨道，可接受电子对，是酸；H+与OH-反应生成含配位键的酸碱加合物H2O。
    在气相中氯化氢与氨反应生成氯化铵。这一反应既可用质子理论解释，也可用电子理论解释。按照电子理论，NH3中N上的孤对电子提供给HCI中的H（指定原来HCl的H－CI键的共用电子对完全属于Cl之后，H有了空轨道），形成NH+4：中的配位共价键［H3N→H］+。
    碱性氧化物Na2O与酸性氧化物SO3反应生成盐Na2SO4，该反应也是酸碱反应。然而，该反应不能用质子理论说明。但根据酸碱电子理论，Na2O中的O2-具有孤对电子，是碱；SO3中S能提供空轨道接受孤对电子，是酸；Na2O与SO3反应生成含配位键的酸碱加合物Na2SO4。B（OH）3与水反应并不是给出它自身的质子，而是B（有空轨道）接受了H2O的OH-中O2-提供的孤对电子形成B（OH）-4，因此，硼酸H3BO3不是质子酸，而是Lewis酸。

    Lewis酸的范围很广泛，许多配合物和有机化合物都是Lewis酸碱的加合物。但是酸碱电子理论也不是完美无瑕的，其缺点是不易确定酸碱的强度。