压力对平衡的影响主要是有气态物质参加的化学反应。对这样的反应，反应系统压力的改变对平衡的影响要根据具体情况而定。对一般的化学反应

aA+ bB ⇌ dD + eE

    以△n表示反应前后气体分子数的差，△n＝（d＋e）－（a＋b）。
    当△n＝0时，改变系统压力，平衡不能发生移动。
    当△n＜0时，增加系统压力，平衡正向移动，即平衡向气体分子总数减少的方向移动。
    当△n＞0时，增加系统压力，平衡逆向移动，即平衡向气体分子总数减少的方向移动。
    增加系统压力，平衡向气体分子总数减少的方向移动；降低系统压力，平衡向气体分子总数增加的方向移动。
    例1－22  298K时，反应N₂O₄（g）⇌ 2NO₂（g）在一密闭容器中进行，其平衡常数K^θ＝1．3，反应开始时有1．0molN₂O₄，在下面两种情况下，N₂O₄的转化率各为多少？
    （1）100kPa恒压；（2）1000kPa恒压。
    解：                 N₂O₄（g） ⇌  2NO₂（g）
          开始时（mol）：  1.0            0
          变化（mol）：     x            2x
          平衡时（mol）： 1.0-x          2x
    平衡时各物质的分压：

p(N₂O₄)=[(1.0-x)/(1.0+x)]p
p(NO₂)=[2x/(1.0+x)]p

    当P＝100kPa，解得x＝0.5，平衡时N₂O₄的总转化率：α（N₂O₄）＝（0.5/1.0）×100％＝50％；
    当p＝1000kPa，解得x＝0.18，平衡时N₂O₄的总转化率：α（N₂O₄）＝（0.18/1.0）×100％＝18%。

    总压力由100kPa增大到1000kPa，N₂O₄的总转化率由50％降到18％，平衡向左移动，也就是向着分子总数减少的方向移动。

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