根据化学平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，利利用平衡常数也可以进行一些计算。例如，计算平衡日时反应物或产物的浓度，求反应物的转化率。某反应的转化率是指平衡时该反应物已转化的量占起始量的百分率，通常用α表示，即

转化率α＝（反应物已转化的量/反应开始日时该反应物的量）×100%          (1-27)

    关于化学平衡常数、平衡浓度、转化率的计算一般按照以下过程处理：写出配平的化学反应方程式；表示出起始浓度和平衡浓度；确定未知数；列出平衡常数的表达式，将各物质的平衡浓度带入计算；列方程解出未知数。

    例1－19  1000K时向容积为5．0dm³的密闭容器中充入1．0molO₂和1．0 mol SO₂气体，平衡时生成了0．85 mol SO₃气体。计算反应2SO₂（g）＋O₂（g）⇌2SO₃（g）的平衡常数。

    解：                   2SO₂（g）＋O₂（g）⇌2SO₃（g）

             开始时（mol）： 1．0      1．0      0
             变化（mol）：  -0．85   -0．85/2   0．85   
             平衡时（mol）： 0．15    0．575    0．85

    化学平衡时各物质的分压：

p(SO₂)=n(SO₂)RT/V=0.15×8.314×1000/(5×10^-3)=249kPa
p(O₂)=n(O₂)RT/V=0.575×8.314×1000/(5×10^-3)=956kPa
p(SO₃)=n(SO₃)RT/V=0.85×8.314×1000/(5×10^-3=1413kPa

    例1－20  25℃时，反应Fe²⁺（aq）＋Ag⁺（aq）⇌Fe³⁺（aq）＋Ag（s）的K^θ＝2．98。当溶液中含有0．1mol/dm³AgNO₃，0．1mol/dm³Fe（NO₃）₂和0．01mol/dm³Fe（NO₃）₃时，按上述反应进行，求平衡时各组分的浓度为多少？Ag⁺的转化率为多少？
    解：                  Fe²⁺（aq）＋Ag⁺（aq）⇌Fe³⁺（aq）＋Ag（s）

       开始浓度（mol/dm³）：  0.1       0.1       0.01
       变化浓度（mol/dm³）：  -x        -x         x
       平衡浓度（mol/dm³）： 0.1-x     0.1-x     0.01+x

    解得：                   x =0.0127mol/dm³

    平衡时：c(Ag⁺)=0.1-x=0.01-0.0127=0.0873mol/dm³

                    c(Fe²⁺)=0.1-x=0.0873mol/dm³

                    c(Fe³⁺)=0.01+x=0.01+0.0127=0.0227mol/dm³

    Ag⁺的转化率：α（Ag⁺）=（0.0127/0.10）×100%=12.7%