物质的焓H的绝对值无法确定，但是在实际的应用当中，更关心的是化学反应的热效应或者焓变△H。化学反应热效应的数值随反应的具体条件的变化而会有所改变，为了讨论的方便，有必要对物质所处的状态做出明确的规定。化学热力学上规定了物质的标准状态（简称标准态）。
    标准状态是标准压力下物质的聚集状态。化学热力学中规定压力为100kPa的条件为标准压力，用p^θ表示，右上角标θ表示标准状态。对于各种聚集状态具体的规定如下：
    （1）气体的标准状态：分压为标准压力100kPa时的气体（在气态混合物中，指各气态物质的分压均为100kPa）；
    （2）溶液的标准状态：标准压力100kPa下，浓度为标准浓度c^θ＝1mol／dm³的溶液；
    （3）固体或纯液体的标准状态：标准压力100kPa下的纯固体或纯液体。

    要注意的是标准状态没有特别规定温度，如果没有特殊指明，温度度通常指的是298．15K。为了表示某一反应的焓变，采用了相对值的办法，也就是利用单质或者化合物的相对焓值运算得到反应的焓变。
    在一定温度、标准状态下，由元素最稳定单质生成1mol纯物质时，反应的焓变就称为该物质的标准摩尔生成焓，用符号△H^θ_f表示，单位为kJ／mol，并选定温度为298．15K。标准摩尔生成焓的值越负，说明该物质对热越稳定。同时规定，元素最稳定单质的标准摩尔生成焓为零。每种元素仅有一种最稳定单质，例如氢是H₂（g），氧是O₂（g），氮是N₂（g），碳是C（石墨），硫是S（正交），磷是P（白磷）。对于水合离子来说，规定水合氢离子在298．15K时的标准摩尔生成焓为零，其他水合离子的标准摩尔生成焓可以由此获得。

    标准状态下反应的摩尔焓变即为标准摩尔焓变，用符号△H^θ表示。对任意化学反应，

aA+bB=dD +eE

    根据盖斯定律有

△H^θ＝△H₂－△H₁
△H₁＝a△H^θ_f（A）＋b△H^θ_f（B）
△H₂＝d△H^θ_f（D）＋e△H^θ_f（E）
△H^θ＝{d△H^θ_f（D）＋e△H^θ_f（E）}－{a△H^θ_f（A）＋b△H^θ_f（B）}

由此，各物质标准摩尔生成焓△H^θ_f与反应标准摩尔焓变△H^θ的关系如下

△H^θ＝∑v_i△H^θ_f（生成物）－∑v_i△H^θ_f（反应物）        (1-14)

式中，v_i为反应式中物质i的计量系数。
    应用式（1－14）计算反应的标准摩尔焓变时要注意：
    （1）计算时是系统的终态减去始态；
    （2）要考虑所有的各种物质的聚集状态，同一物质的不同聚集状态的标准摩尔生成焓不同；
    （3）计量系数a，b，d，e不能遗漏；
    （4）注意△H^θ的正负号，不可忽略，它有物理意义。
    化学反应的标准摩尔焓变△H^θ随温度的变化不大，在本书中，近似计算日时可认为△H^θ与温度无关。

    例1－10  光合作用的方程式如下：

6CO₂(g)+6H₂O(l)=C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)        △H^θ=2802KJ/mol

计算C₆H₁₂O₆的标准摩尔生成焓？每合成100g葡萄糖需要吸收多少能量？
    解：查表得，      △H^θ_f(CO₂ )=－393 5kJ/mol
                           △H^θ_f（H₂0）＝－285．8kJ／mol
                           △H^θ_f（C₆H₁₂O₆）＝△H^θ＋6△H^θ_f（CO₂）＋6△H^θ_f（H₂O）
                                                 ＝2802＋6×(－393.5)＋6×(－285.8)
                                                 ＝－1274kJ/mol

M（C₆H₁₂O₆）＝180．1g／mol
Q＝（m／M）x△H^θ＝（100／180．1）×2802＝1556kJI／mol

    在标准状态下，298．15K时，1mol物质完全燃烧日时反应的焓变，叫做这个物质的标准摩尔燃烧焓。以符号△H^θ_c表示，单位为kJ／mol。有时也把它称为燃烧焓或燃烧热。各种燃烧产物的燃烧焓均为零。热力学上规定，碳的燃烧产物为二氧化碳，氢的燃烧产物是水，氮的燃烧产物是氮气，硫的燃烧产物是二氧化硫。对任意化学反应，aA＋bB=dD+eE

    根据盖斯定律有
                 △H^θ＝△H₁－△H₂
                 △H₁＝a△H^θ_c（A）＋b△H^θ_c（B）
                 △H₂＝d△H^θ_c（D）＋e△H^θ_c（E）
                 △H^θ＝｛a△H^θ_c（A）＋b△H^θ_c（B）｝－｛d△H^θ_c（D）＋e△H^θ_c（E）｝
    各物质标准摩尔燃烧焓△H^θ_c与反应标准摩尔焓变△H^θ的关系如下

△H^θ＝∑v_i△H^θ_c（反应物）－∑v_i△H^θ_c（生成物）          (1-15)