这种灰色金属较轻(1.86g/cm3)，而且十分硬和脆。因为对电磁辐射的吸收，依赖于在物质中的电子密度，被在所有适用的结构材料中，其单位质量厚度阻滞能力最小，所以在X-射线装置中用作“窗口”。它也可作为抗氧化剂加于铜和磷青铜中，并可作铜的硬化剂。

  除非把皱碎为粉末或形成汞齐，金属和铝一样，因为在表面上形成惰性的和不吸水的氧化膜，所以比较能够抗酸。因此，虽然标准电位(-1.85V)表明与稀酸应能快速反应(甚至和水)，但侵蚀速率很大程度上取决于这种金属的来源和制备方法。对于很纯的金属来说，相对的溶解速率为：HF＞H2SO4～HCl＞HNO3。在3MH2SO4中和在5MNH4F中，这种金属迅速溶解，但在HNO3中很慢。象铝一样，它也溶于强碱，形成所谓的铍酸根离子。

  7-5二元化合物

  白色晶态氧化物BeO，可由Be或其它化合物在空气中灼烧制得。它与Al2O3相似，有高的耐火性(熔点2570℃)和形成多晶体；高温形式(＞800℃)极端惰性，而且仅易溶于热的、糖浆状的浓缩H2SO4和(NH4)2SO4中。较比活泼形式能溶于热的强碱溶液或熔融KHSO4中。

  将OH-离子加于BeCl2或其它被溶液，则生成氢氧化物。这个氢氧化物是两性的，而且在强碱溶液中得到“铁酸根”离子，它大概是[Be(OH)4]2-。当这些溶液煮沸时，可结晶出几种最稳定氢氧化物多晶体。

  加热(NH4)2BeF4得到的氟化，是玻璃状吸水性物质，它含有带F桥键的无规则取向的…F2BeF2Be…链，因此，除链的排列是紊乱的之外，其结构与BeCl2和BeBr2的相似。BeF2熔融(803°)为电导性低的粘性液体。在液体中的聚合作用，可因加入生成[BeF4]2-离子的LiF而降低。

  800°时，在BeO上通过CCl4则制得氯化。小量的纯氯化物和溴化物最好是在热管中直接相互作用来制备。白色晶态氯化物(熔点405°)在水中的溶解过程是放热的。从HCl溶液中，可制得[Be(H2O)4]Cl2盐。BeCl2极易溶于象继类这样的充氧溶剂中。在和碱金属卤化物熔融时，可以形成氯酸盐离子[BeCl4]2-，但这种离子并不存在于水溶液中。

  在900-1000°，Be同NH3或N2相互作用，则得无色晶体氮化物—Be3N2。它易被水水解。这种金属同乙烯在450°反应，生成BeC2。

  7-6络合物化学

  含氧配位体在强酸性溶液中生成水合离子[Be(H2O)4]2+，而且能够很容易得到带有不同阴离子的晶态盐。水在这样盐中，比在通常的水合物中保持得更牢固，这表明键合得很强。例如硫酸盐，只有在强烈加热时，才脱水为BeSO4;[Be(H2O)4]Cl2在P2O5上，并不失水。被盐溶液呈酸性，这可归因于水合离子的酸性，其起始电离过程是：

[Be(H2O4)]2+《=》[Be(H2O)3(OH)]++H+

将可溶性碳酸盐加于被盐溶液，仅得到碱式碳酸盐。被盐溶液还有溶解额外量的氧化被和氢氧化的性质。这一特性，是由于形成具有Be-OH-Be或Be-O-Be桥键的络合物的缘故。包括[Be(H2O)4]2+离子的水解作用之中迅速建立起来的平衡，是很复杂的，并且随着阴离子的性质、浓度、温度和pH而定。其主要物种认为是Be2(OH)3+、Be3(OH)33+ (大概为环状)，还可能是Be5(OH)37+，它们与附加的水分子作用，可达四配位。曾分离出各种晶态经基络合物，在浓碱溶液中，主要物种是[Be(OH)4]2-。

  其它含氧配位体络合物，主要是的卤化物或烃基化物和醚、酮等等生成的加合物，例如BeCl2(OEt2)2。还有β-二酮的中性络合物和一些类似化合物，其中乙酰丙酮盐是最简单的，以及象[Be(DMF)4]2+这样的溶剂合阳离子物种。最特殊的络合物是具有化学式的Be4O(OOCR)6，它们是用氢氧化铍和羧酸迥流生成的。这些白色晶态化合物溶于有机溶剂，甚至烷烃中，但它们不溶于水和较低级醇。它们对水是惰性的，但在稀酸中可水解。在溶液中它们是不离子化的，而是以单体形式存在着。X-射线研究表明，它们具有图7-2所示的结构。

这个中心氧原子被四个铍原子以四面体形式包围着，(除固体氧化物之外，其中的氧是四配位着的这是少有的例子中的一个)，而且每个原子又是四面体地被四个氧原子所包围。Zn象ZrO2+离子所做的一样，也同苯甲酸形成这样的络合物。但与铍的络合物相反，Zn的络合物很快地被水所水解。乙酸根络合物曾在提纯铍的溶剂萃取法中得到应用，在这里被由水溶液中萃取到有机液层中。当BeCl2溶解在醋酸乙酯中的N2O4里时，可获得晶态的Be(NO3)2·2N2O4。在50°时加热，它生成Be(NO3)2；在125°它分解为N2O4和挥发性Be4O(NO3)6。后者的结构看来和醋酸盐的相似，但带有桥式硝酸根基团。这个碱式硝酸盐并不溶解于非极性溶剂。

 

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