酸碱滴定法是以酸碱的中和反应为基础的容量分析方法，又称中和法。

    中和反应的实质，最早是以1887年瑞典化学家阿林尼亚斯（ Arrhenius）创立的电离学说为依据的。凡化合物溶于水中能电离产生氢离子者为酸，产生氢氧离子者为碱。酸碱相遇就发生定量反应，产生了由量变到质变的过程。即电解质溶液中的氢离子和氢氧离子马上结合成较雕离解的水分子：

                                                         H++OH<=>H2O

    酸碱滴定的等当点不一定是中性点，由于盐的水解关系，使等当点附近发生的滴定突既，多是酸性或碱性。只有强酸强碱滴定，等当点的pHI值才等于7。但等当点的到达并不发生颜色的改变，通常是借用指示剂在一定的酸碱度发生变化时来确定的。因此需要了解溶液酸碱度的表示方法。

    无论是酸或碱溶液，其溶液中氢离子与氢氧离子浓度乘积为一常数。由实验测得在22℃时为10 -14次方，此常数称为水的溶度积。

    由于在滴定过程中，氢离子浓度改变很大，为了方便起见，常用负对数pH值来表示溶液的酸碱度。即pH值就是氢离子浓度的负对数数：pH＝－log[H+] .pH值由0～14，即氢离子浓度由1克离子／升到10 -14次方克离子／升，pH值改变1个单位，则氢离子浓度变化10倍。