容量分析是定量分析方法之一。它是根据当量定律，使用一定已知浓度的试剂溶液与被测物质等当量作用，按试剂溶液的用量和其浓度计算被测物质的含量。这一操作的全过程称为滴定。它所使用的已知浓度的试剂溶液称为标准溶液，其浓度多用当量浓度或滴定度表示。加入的标准溶液的当量数与被测物质的当量数相等时称为等当点。在滴定时，常常加入一种辅助试剂，根据这种试剂在等当点或其附近产生一种明显的外部效果变化（如颜色的改变，。沉淀的生成或消失等）来结束滴定。此种辅助试剂称为指示剂。其外部效果转变点称为滴定终点。显然，滴定终点与等当点不一定能正好一致，两者的差别即所谓的滴定误差。滴定定误差的大小主要视指示剂的性能而定。在滴定中，常选择产生误差小的指示剂，以保证滴定结果准确。

    1．简便容量分析消除了沉淀的过滤、洗涤、灼烧等一系列繁琐的手续，因而操作使用简便，可在几分钟内完成一次测定。

    2．准准确容量分析时，体积的测量可以准确到四位有效数字，滴定误差也可以降至很小。

    3．应用普遍容量分析可应用到很多反应中，如对某些待测物不能直接滴定时，可采用置换滴定或余量滴定。这就使得容量分析的应用更加广泛。在无机反应中，对一般素，都可以采用容量分析方法；在有机定量分析中，容量分析的应用也是比较普遍的。

    由于多种类型的化学反应均可进行滴定，因此，按所使用的反应类型，一般分为四类

    1．酸碱滴定  酸碱滴定法運称中和法，这种方法主要是利用中和反应，如:

                                    强酸与强碱的滴定H++OH-＝H2O

    强酸与弱碱的滴定H+＋NH4OH＝H2O＋NH4+

  强碱与弱酸的滴定OH-＋HAC＝H2O＋AC-

   强酸与弱酸盐的滴定2H+＋CO23-＝H2CO3

        强碱与弱碱盐的滴定OH-＋B+（弱碱盐）＝BOH

    2．氧化还原滴定法  这种方法所采用的是氧化还原反应，其中包括高锰酸钾法、重骼酸钾法、碘量法及其他氧化还原法如铈量法等。它们的一些反应如下式所示:

Mno4-+5FE2++8H+<=>Mn2++5FE3++4H20

                            CR2O72-+6FE2++14H+<=>2CR3+6FE3+7H2O

                            I2+2S2O32-<=>2I-S4O62-

                            CE4+FE2+<=>CE3++FE3+

    3．沉淀滴定法  这种方法是利用难溶电解质沉淀的生成反应，如常使用的银量法等。当测定卤素的含量时，》可用硝酸银为标准溶液进行滴定：

‍Ag+＋X-<=>AgX↓‍

例如测定氯离子，则可在中性溶液中使用铬酸钾为指示剂，当红色铬酸银生成时即为滴定终点。

    4．络合滴定法  这种方法应用了络合物的形成反应。现在最常采用的是EDTA（乙二胺四乙酸，常用其钠盐）滴定法，

    如以Me2＋，Me分别代表二价、三价金属离子，H2Y2代代表EDTA离子子，则其反应如下：

Me2++H2Y2<=>MeY2-＋2H+

                                  ME3++H2Y2-<=>MEY-+2H+

    上面四类方法在实践中用得最多的是1、2、094三类，其中特别是氧化还原法与络合滴定法使用最普遍。

   在容量分析中，滴定操作可以采用不同的方式进行、简述如下:

    1．直接滴定  这是最常使用的滴定形式，即将标准溶液直接滴入待测物质溶液中，采用适当的指示剂，在等当点到达时指示滴定终点。这种方法要求滴定反应按定量进行；无副反应产生；同时滴定反应的速度不能太慢，能在瞬时间内完成；并应有适当的指示剂指示终点的到达。

    2．余量滴定（回滴法）  当滴定反应进行太慢或者无适当的指示剂时，可采用这种方法。这是c种间接滴定方式，即先加入一种过量标准溶液于待测物质溶液中，待其反应完成后再用另一标准溶液滴定第一种标准溶液的剩余量。根据加入的第一种标准溶液的总当量数减去其剩余的当量数，即得与待测物质的当量数，由此可算出待测物的含量。

    3．置换滴定  这也是一种间接滴定法，即不直接滴定待测物质本身，而滴定其他试剂与待测物质反应后所生成的另一种物质。如用重铬酸钾校正硫代硫酸钠溶液的浓度，由于二者本身反应复杂，而且不是定量进行，故不能直接滴定，而是先于一定条件下加过量的碘化钾于重铬酸钾溶液中，待其反应完全，所生成的等当量的碘，再用硫代硫酸钠溶液滴定。消耗硫代硫酸钠的当量数即为所用的碘的当量数，亦即重铬酸钾的当量数。因此，知道重铬酸钾的量后，即可算出硫代硫酸钠的浓度。