磷的元素符号是P,原子量是31.

    磷在自然界的存在.单质磷的化学活动性比氮气强得多,极易跟氧化合,因此在自然界里,游离态的磷是不存在的的化合态磷主要以磷酸盐的形式存在,最主要的含礫矿物是纤一核磷灰石[主要化学成分是Ca(PO)2]和磷灰石[主要化学成分是Ca5F(PO4)3或CaCl(PO4)3].由于磷和氮一样,是生命的基础一一蛋白质的成分之一,因此磷广泛存在于动植物的机体中,例如,在动物的骨骼、神经组织和植物的果实中都含有磷的化合物,

    磷的性质  单质磷有多种同素异形体,其中主要的是白磷(也叫黄磷)和红磷(也叫赤磷)。

    白磷  是一种无色蜡状固体,不溶于水,能溶于二硫化碳在光的作用下会渐变黄色.有剧毒(误食0.1克就能致死)在空气里,即使在常温下,会很快氧化,如果放在暗处,还能发光.白璘的着火点很低(40°C).如放置在空气里,由于氧化发热,极易到达它的着火点,从而发生自燃现象,因因此白磷必须放在密封的容器里,少量白磷可保存在水里,以隔绝空气使用白磷时,如果需要把它切割成小块,应在水面下进行,否则,由于切割时摩擦生热也可能使白磷燃烧起来。

    红磷  是一种暗红色的粉末,不溶于水,也不溶于二硫化碳.无.在空气里氧化很慢,在暗处也不发光.加热到240C时才能着火燃烧,着火点比白磷高得多。

    白磷和红磷的物理性质虽然不同,但它们能相互转变如果把白磷隔绝空气加热到260°C时,它就转变为红.红隔绝空气加热到416C时,就会升华变成蒸气,冷却后转变成白磷。

    白磷和红磷的化学性质很相似,例如它们都很容易跟氧化合,生成五氧化二磷(P2O5),证明它们是互为同素异形体

    磷跟氧气反应非常剧烈,能猛烈地燃烧,产生浓厚的白烟,这是生成的五氧化二磷的白色固态微粒浮悬在空气中所形成的.在五氧化二磷分子里,磷是+5价,这是磷的最高正化合价。

    五氧化二磷极易眼水化合,但随着温度的不同,能跟不同数量的水相化合.在冷水中溶解时,生成极毒的偏磷酸:

P2O5+H20(冷)=2HPO3（偏磷酸）

但在热水中溶解,或将溶液煮沸,则生成了无毒的正磷酸(简称磷酸)：

P2O5+3H2O(热）=加热=2H3PO4(磷酸)

    五氧化二磷是酸性氧化物,溶于水成对应的酸类,故也叫磷酐.由于群酐极易跟水化合,有强烈的吸水性性,甚至能从其他化合物中夺取水出来,故可用作莱些气体的干燥剂或用作脱水剂.

    磷眼氢气很难直接化合,用间接的方法可得磷眼氢的化合物.最普通的是磷化氢(PH3),是一种无色而有大蒜气味的气体,在空气里能燃烧,晚间在野外有时会看到一种小的火光,过去有人说是“鬼火”其实就是动物尸体里分解出来的磷化氢的燃烧现象①.在磷化氢里,磷的化合价是-3价.

    磷的用途  单质磷的用途很少,主要是用来制造火柴,现在安全火柴盒侧面所涂的赤色物质,就是用红磷、玻璃粉等混和而成的.利用磷的易燃性,摩擦时发火会引起火柴头上的易燃物质(一般火柴头上是氯酸钾、硫等)燃烧,从而使火柴杆着火,白磷有剧,现在已不多用.另外,由于磷然烧时能产生浓厚的白烟,在军事上利用它制造烟幕等.