玻璃仪器的洗涤方法

玻璃仪器是否洁净，对实验所得结果的正确性的精密度有直接影响，因此，对仪器的洗涤，应列为实验工作中的一个重要环节。

一、洁净剂及使用范围

   最常用的洁净剂是肥皂、肥皂液（特制商品）、洗衣粉、去污粉、洗液、有机溶剂等。

   肥皂、肥皂液、洗衣粉、去污粉，用于可以用刷子直接刷洗的仪器，如烧杯、三角瓶、试剂瓶等；洗液多用于不便用刷子洗刷的仪器，如滴定管、移液管、容量瓶、凯氏蒸倔器等特殊形状的仪器，也用于洗涤长久不用的杯皿器具和刷子刷不下的结垢。用洗液洗涤仪器，是利用洗液本身与污物起化学反应的作用，将污物去除。因此要用浸泡法，需浸泡定时间（有时可加热一下）有一定的机会充分作用；有机溶剂是针对污物属于某一种类型的油腻性，而借助有机溶剂能溶解油脂的作用洗除之，或借助某种有机溶剂能与水混合而又挥发快的特殊性，神洗一下带水的仪器将水洗去。如，甲苯、二甲苯、汽油等可以洗油垢，酒精、乙醚、丙酮可以冲洗刚洗净而带水的仪器。

二、洗涤液的制备及使用注意事项

洗涤液简称洗液，根据不同的要求有各种各样的洗液。将较常用的几种介绍如下：

   1。强酸氧化剂洗液

      强酸氧化剂洗液是用重铬酸钾（K2Cr2O7）和浓硫酸（H2SO4）配成。因K2Cr2O7在酸性溶液中，有很强的氧化能力，对玻璃器皿又极小有侵蚀作用。所以这种洗液在化验室内使用的最广泛。

      配制浓度各有不同，从5～12％的各种浓度都有。配制的方法大致相同：取K2Cr207一定量（工业品即可），先用约1～2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7水溶液中（千万不能将水或K2Cr2O7溶液加入H2SO4中!!），边倒边用玻璃棒小心搅拌，并注意不要溅出！混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。洗液瓶要经常加盖，避兔硫酸吸水减弱洗涤能力。

  （1）如，配制5％的洗液400毫升。取工业品K2Cr2O7 20克，置于40毫升水中加热溶解，冷后，徐徐加入360毫升工业浓H2S04，边加边搅拌（中间可稍停一会），H2S04加完后，放冷，装瓶备用。

  （2）如，配制12％的洗液500毫升。取60克工业品K2Cr2O7置于100毫升水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入工业浓H2S04 340毫升，边加边搅拌，冷后，装瓶备用。

   这种洗液在使用时要切实注意不要溅到身上（要“烧”破衣服和侵害皮肤！洗液倒入要洗的仪器中，应使仪器周壁全浸洗后稍停一会再倒回洗液瓶。第一次用少量水冲洗刚浸洗过的仪器后，废水不要倒在水池里和下水道里，长久会腐蚀坏水池和下水道管，应倒在废液缸中，缸满后倒在垃圾里。如果无废液缸，倒在水池里时，要边倒边用大量的水神洗。

    2．碱性洗液

       碱洗液用于洗涤有油污物的仪器，用此洗液是采用长时间（24小时以上）浸泡法，或者浸煮法。从破洗液中捞出仪器时，切忌用手直接取拿，要戴医用乳胶手套，以免烧伤皮肤。

    常用的碱洗液有：碳酸钠液（Na2CO3，即纯碱）、碳酸氢钠液（ NAHGO3，小苏打）磷酸钠（Na3PO4，磷酸三钠）液、磷酸氢二钠（Na2HPO4）液，个别难洗的油污器皿也有用稀氢氧化钠（NaOH）液的。以上的稀碱洗液浓度一般都在5％左右。

    3．碱性高锰酸钾洗液

       用碱性高锰酸钾作洗液，作用慢，适合用于洗涤有油污的器皿。配法：取高锰酸钾4克（KMnO4）加少量水溶解后，再加入10％的NaOH100毫升。

    4．纯酸纯碱洗液

       根据器皿污垢的性质，直接用浓盐酸（HCI）或浓H2SO4、浓HNO3（硝酸）浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否则浓酸挥发刺激人）。纯碱多采用10％以上的浓NaOH、KOH或Na2CO3液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。

    5，有机溶剂

       带有油脂性污物较多的器皿，可以用汽油、甲苯、二甲苯、丙酮酒精、三氯甲烷、乙醚等有机溶剂擦洗或浸泡。但因为用有机溶剂作为洗液浪费较大，能用刷子洗刷的大件仪器尽量采用碱性洗液。只有无法使用刷子的小件或特殊形状的仪器才使用有机溶剂洗涤，如，活塞内孔、移液管尖头、滴定管尖头、滴定管活塞孔、滴管、小瓶等。