水是无色、无味、无嗅的液体。在760毫米汞柱的大气压下，水的沸点是100℃，水的冰点是0℃，在液态和固态物质中，水的比热最大，水的密度在3．98℃时最大（1克／毫升）。水的这些特性可以用水分子的结构来解释。在水分子中，两个氢原子与氧是不对称的，键角为104°40'（图4－1）由于O—H键具有强极性，因此水分子是强极性分子。又由于水分子中的氢符合生成氢键的条件，即氢与电负性较大的原子氧成键后，氢原子上有多余的作用力，可以吸引另一个水分子中电负性大的原子，生成分子间的键。这种分子间因氢原子而引起的键就叫做氢键。

       氢键的键能一般在数千卡／摩尔。由于水分子间有氢键，使分子间产生较强的结合力，由简单的分子H2O结合成较复杂的分子（H2O）x，但又不引起水的化学性质改变的现象叫水分子的缔合（图4－2）。

       水在液态时是缔合的，在3．98℃时以（H2O）x存在，故密度最大。气态时水以单分子存在，使水汽化还要克服氢键力，因此水的沸点比分子量相近而分子间没有氢键的化合物的沸点高。同样原因，使水的温度升高也要消耗能量使缔合的分子破坏，因而水的比热大。温度较高的水洗物品易洗干净也是由于水中缔合的分子受到破坏，容易把脏物洗下来。

       水只有微弱的导电性，水按下式发生自偶电离。

H2O＋H2O  ⇋H3O+＋OH-

       可以简写成     H2O  ⇋H+＋OH-

       精确实验测得25℃纯水中的离子浓度是：

〔H+〕＝1．0×10（-7次方）M

〔OH-〕=1．0×10（-7次方）M

       水的电离度随温度升高而增大。

       25℃时，纯水的理论电导率为5．5×10（-8次方）西／厘米（s／cm）换算成电阻率是18．2×10（6次方）欧姆·厘米（Ω·cm）（注：电导的单位西门子相当于米制的1／欧姆或姆欧）如果水中有了电解质，它的电导率将增加。测定水的电导率可以反映水中存在电解质的多少。但是要注意此法测不出非导电物质的污染。当纯水接触空气以后，空气中的二氧化碳溶于水，使其电导率增加，可达1×10（6次方）西／厘米，二氧化碳易用加热法除去，不影响使用。

       水是很容易起化学反应的物质，它能和许多金属氧化物及非金属氧化物化合，和最活泼的金属（如钠等）反应放出氢，水也参与很多化学反应。