英国化学家戴维，1778年出生于彭赞斯。因他父亲过早去世，母亲无法养活5个孩子，于是卖掉田产，开起女帽制作店来。但他们的日子还是越过越苦。戴维从小就勇于探索，他的兴趣很广泛。他在学校最喜欢的是化学，常常自己做实验。

       17岁的时候，戴维到博莱斯先生的药房当了学徒。既学医学，也学化学，除读书外，他还做些较难的化学实验，为此，人们送他一个“小化学家”的称号。

       一天，一个叫贝多斯的物理学家，登门拜访了这位“小化学家”，并邀请他到条件很好的气体研究所去工作。

       戴维欣然受聘，来到贝多斯的研究所。被所想通过研究各种气体对人体的作用，弄清哪些气体对人有益，哪些气体对人有害。

       戴维接受的第一项任务是配制氧化亚氮气体。他不负众望，很快就制出这种气体。当时，有人说这种气体对人有害，而有的人又说无害，各持己见，莫衷一是。制得的大量气体，只好装在玻璃瓶中留着备用。

       1799年4月的一天，贝多斯来到戴维的实验室，见已制出许多氧化亚氮，高兴地说：“啊，不错，你的工作令人十分满意……”贝多斯夸奖戴维的话还未说完，他一转身，不小心手把一个玻璃瓶子碰到地上打碎了。

       戴维慌忙过来一看，打碎的正是装氧化亚氮的瓶子，忙问：“手不要紧吧？”

       “没事。真对不起，我把你的劳动成果浪费了。”贝多斯边说边拣碎玻璃。

       “没什么，我正要做试验呢，想看看这种气体对人究竟会有什么影响，这样一来还省得我开瓶塞…”戴维的话还未说完，被贝多斯反常的表情弄得惊慌失措。

       “哈哈哈……”一向沉着、孤僻、严肃得几乎整天板着面孔的贝多斯，今天突然大笑起来，“戴维，哈哈哈……我的手一点儿都不疼，哈哈哈……”

       “哈哈哈……”刚才还处于惊慌的戴维也骤然大笑，“真的不疼？哈哈哈……”

       两位科学家的笑声，惊动了隔壁实验室的人。他们跑来一看，都以为他俩得了神经病。

       那么，你知道两位科学家为什么无缘无故笑得这么开心吗？

       原来是泄漏的氧化亚氮起了作用。氧化亚氮，又称一氧化二氮、连二次硝酸酐，俗称笑气，是一种无色有甜味气体，化学式N2O，在一定条件下能支持燃烧（同氧气，因为笑气在高温下能分解成氮气和氧气），但在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑，能溶于水、乙醇、乙醚及浓硫酸。其麻醉作用于1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现。该气体早期被用于牙科手术的麻醉，是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为：

有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），其空间构型是直线型，N2O为极性分子。

       氧化亚氮的制取

       原理：硝酸铵在169．5℃熔融，在220℃分解成一氧化二氮和水。

       用品：大试管、铁架台、酒精灯、水槽、集气瓶、硝酸铵。

       操作：

       （1）在能适当加热的干燥装置中，在80~100℃的温度下，使硝酸铵充分干燥。然后用干的研钵磨碎，再在80~100℃的温度下干燥后，迅速放入瓶里加塞保存备用。

       （2）取2克上述干燥的硝酸铵，加入干燥的试管里，装配好，加热（剪短酒精灯的灯芯，使火焰不太大）后，硝酸铵熔融成液体，以后像水沸腾那样，气泡翻滚。用向上排空气法收集一氧化二氮气体。

       备注：

       （1）本实验加热的温度不宜过高。温度过高，可能分解生成氮气、一氧化氮和二氧化氮。特别是在高温下容易引起爆炸。

       （2）硝酸铵的用量控制在2克左右，以免发生爆炸。

       （3）试管口应略低于水平。这样就能避免反应生成的水跟加热部分接触，引起试管破裂。

       （4）2克硝酸铵在常温、常压下理论上能收集到610毫升一氧化二氮，但由于部分熔融硝酸铵随生成的水流去，只能收集到300毫升气体，用一只250毫升集气瓶就可以了。

       另外还可以用无水硝酸钠和无水硫酸钠混合物加热分解制得。

       一氧化二氮（N2O）是一种具有温室效应的气体，是《京都议定书》规定的6种温室气体之一。N2O在大气中的存留时间长，并可输送到平流层，同时，N2O也是导致臭氧层损耗的物质之一。

       与二氧化碳相比，虽然N2O在大气中的含量很低，但其单分子增温潜势却是二氧化碳的310倍；对全球气候的增温效应在未来将越来越显著，N2O浓度的增加，已引起科学家的极大关注。目前，对这一问题的研究，正在深入进行。