从很多有机碱类的水溶盐（也从难溶的硫酸盐）与不揮发有机酸的碱金屬盐中制得可溶的钙盐，都是容易可能的事。其第一例，除与碳酸鈣加热外，并不需要其它：

2[BH]X+CaCO₃ → Ca⁺²+2X^-+2B+H₂O+CO₂          (1)

       如果試样中含有羧酸与磺酸（多硝基酚类同）的碱金属盐，应将試料和盐酸蒸发使干，再将殘渣加热到110°片刻，来驱去未用的无机酸。除碱金屬氯化物外，还留下相应的不揮发的有机酸（HAc），它們立即和碳酸鈣发生反应：

碱金属·AC+HCl → 碱金属·Cl+HAc          (2)
2HAc+CaCO₃ → Ca⁺²+2Ac^-+H₂O+CO₂          (3)

       检定（1）－（3）所产生的钙离子，也就是间接檢定标题所指出的盐类，可用玫棕酸鈉的碱性溶液来完成。生成紫色碱性鈣盐。CaCO₃是不和玫棕酸鈉发生反应的，因此实現（1）－（3），不需要接着将过剩的碳酸盐除去。

       游离酸、銨盐与金屬盐，都会和碱性玫棕酸鈉反应而产生有色沉淀，因此試驗有机碱类的盐，自然要假定无此等物质存在。用这試剂来做一次初步試驗是必要的。有机含氮碱类的草酸盐、磷酸盐或砷酸盐不能得出檢定，因这些盐类的本酸（按即草酸、磷酸、砷酸）用碳酸鈣处理，将会产生不溶的鈣盐，而不和玫棕酸鈉反应。中性的鉀盐与鈉盐，即使有大量存在，也并不发生干扰。
       关于操作手续Ⅱ所述有机酸的水溶碱金属盐的試法，应予指出，用盐酸发烟熏蒸后所剩下的有机酸，也可用灵敏的碘化物-碘酸盐反应明白地显示出来。可是在只有小量的有机酸时，而同时又有耗碘的物质存在，这个碘化物-碘酸盐反应，就不可靠。此外，利用不同灵敏度的試驗法，往往可以从其发生及其强度方面得出有用的結論，因此往往是一个优点。惟在实施操作手续Ⅱ之前，应对能和玫棕酸鈉发生反应的金屬离子先作一試驗。如有存在，应将試样和碳酸鈉溶液一起加热来除去氨，然后檢驗其滤液。
       操作手续Ⅰ（有机碱类的盐）    用一块滴試板或微量坩埚，将試液一滴，与可能最少量的碳酸鈣攪拌成泥浆状。待二氧化碳停止逸出后，陆续加入0．5N氢氧化鈉溶液一滴，与新制的0．2％玫棕酸钠溶液一滴。如果出現了或多或少的深紫色，即示正反应。
       这个手续程序，显示出：

       操作手续Ⅱ（有机酸的碱金屬盐类）    取試液一滴，在滴試板上或微量坩埚内，和0．5N氢氧化钠一滴，使之干燥。把残渣加热至110°数分钟。然后在冷却的残渣上加水一滴，并和极少量的碳酸钙搅拌。其余手续如Ⅰ。
       下列各物，給出正反应：